化学计算题教学与学生创造性思维能力的培养

化学计算题教学与学生创造性思维能力的培养

素质教育是时代的要求，更是遵循教育科学发展的客观规律的必然结果。素质教育的重点是培养学生的创造性思维能力。在教学过程中，老师的“教”要有创造性，绝不能沿袭以往的“照本宣科”方式，学生的“学”更要有创造性，是在老师创造性“教”的基础上的创造性“学”，绝不能照搬过去的“填鸭吃食”方式。在教学实践的诸多环节中，习题教学是检验教师创造性思维教学成效，训练学生创造性思维能力的重要手段之一。习题教学既体现了学生在学习中的主体作用，更给予学生较大的创造思维的空间，也为教师进一步提高教学质量反馈大量的信息，因此，实施素质教育时绝不能忽视习题教学，而是更要重视习题教学，本文就此谈一点个人体会，以期求教与同仁。（改）

一、引导发现与学生思维独创性能力（分析能力）的培养

引导学生敢于打破常规解题思路，探索出别具一格的简捷明快的巧解方法，以培养学生思维的独创性。例如：、取Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g碱石灰，充分反应后Ca2+、HCO3-离子、CO32-离子恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得20g白色固体，求原混合物中Na2CO3的质量。此题若按常规方法计算，既麻烦又易计算错误。若引导学生分析反应前和反应后物质的质量不好展开创造思维：反应前固体质量为9.5g+9.6g=19.1g，反应后白色固体质量为20g ，固体质量增加了20g-19.1g=0.9g，其原因是发生了反应：Na2CO3+ CaO+H2O=CaCO3↓+ 2NaOH,溶液中有0.9g水参与反应转变成固体的质量，因此很容易计算出Na2CO3的质量为：106g/mol×0.9g÷18 g/mol=5.3g。

二、转化角度与学生思维多向性能力（分析能力）的培养

    一个化学问题有许多切入点，如果遵从思维定势，从熟悉的角度入手，有时会使许多问题复杂化，甚至无从下手，但如果转换思维角度，会使复杂问题简单化，顿显柳暗花明，对化学问题应全面审视，在比较中活化思维，一题多解实为学生多向性思维、培养学生创造力的最佳途径。例如：向50mLFeCl3溶液中通入1.12L(S.T.P),设全部吸收后，再加入过量铁粉，等反应停止后，测得溶液中含有0.3mol金属离子，问原FeCl3溶液中Fe3+的物质的量浓度为多少？解此题可有以下的思路：思路之一根据化学方程式进行计算，这是最基本、最常规的方法，但过程复杂。思路之二 从电子守恒的角度，即先求出参加反应的H+的量，再运用Fe3+与H+得电子总数等于H2S及参加反应的铁失电子总数，从这个角度分析列式计算就简单多了。思路之三 分析题目中的已知条件即测得溶液中含有0.3mol金属离子，该金属离子应该是Fe2+,即FeCl2为0.3mol，运用Cl-守恒，则原FeCl3溶液中Cl-等于反应后溶液即FeCl2中Cl-的物质的量3n FeCl3=2nFeCl2=2×0.3mol

运用此方法应该说更为明了。

   三、变换形式与学生思维灵活性（创造能力）的培养

   一题多问、变换习题形式是让学生从不同的角度用多种方法去解决问题，倡导求异思维和发散思维则是培养学生思维灵活性的有效途径。例如：100g氢气和100g氯气充分反应后，可生成多少克氯化氢？哪种反应物有剩余？剩余多少克？此题涉及“一种反应物过量问题”的计算，也是高考复习的热点，为此抓住该题，进行不同角度的变换，从而达到培养学生思维能力的目的。变换一ag氢气和ag氯气充分反应后，可生成多少克氯化氢？哪种反应物有剩余？剩余多少克？  变换二 将ag氢气和ag氯气混合点燃充分反应后，将费用所得的气体通入足量的NaOH溶液中，计算（1）通过NaOH溶液后，可能剩余的气体质量 （2）溶液中可能生成NaCl的质量  变换三 在S.T.P下氢气和氯气的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，那么a与b的关系不可能是（）A.b=a/22.4     B.b＜a/22.4   C. b＞a/22.4 D. b＞a/11.2

四、类比迁移与学生思维新颖性（创造能力）的培养

类比是根据两个或两类不同对象的某些属性相同，如果知道一对象的一些属性，使可推出另一对象的相似属性的思维活动。类比迁移有利于广开思路，通过比较触发灵感，进行新颖别致的构思，最终获得准确而清晰的解题方法。例如：由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物经测定碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为（ ）A.19.6％   B.17.8％   C.16％   D.14.2％  此题可以通过比较环己烷、乙醇、乙醚的分子式，把乙醇（C2H6O）改写成C2H4·H2O，乙醚（C4H10O）改写成C4H8·H2O，则混合物的组成可转化为C6H12、C2H4·H2O、 C4H8·H2O，可以发现在方框内nC：nH=1 ：2 则 mC：mH=6 ：1,则方框内氢的质量分数为1/6×72％=12％，则混合物中“H2O”的质量分数为1-72％-12％=16％，由此得出混合物中氧的质量分数为16％×16/18=14.2％ 即答案为D.

实践能力：实验教学

总之，习题教学过程是引导学生不断探索问题，解决问题的过程，是培养学生思维能力的有效途径之一。